Re: Säuren/Basen in Gleichungen erkennen

Bodo Mysliwietz schrieb:

Hier sei aber anzumerken das eine Erklärung über die EN nicht ausreicht. Warum kann das NH3-Molekül noch ein Proton aufnehmen? Weil es ein volles nicht-bindendes Valenzorbital besitzt an welches das Proton (H+) gebunden wird.....

ACK, kam mir aber zur Zeit für den OP zu hoch vor.

Wie will man nun Anhand der EN von N, O und Cl erklären das HCl sauer in Wasser gelöst wird und NH3 basisch?

Ich wollte dem OP erst einmal verdeutlichen, daß er bei den Begriffen
die richtigen auswählen sollte, und was die richtigen sind, er schien
mir nämlich Probleme mit der Zuordung von Säure, Base, Anion und Kation
zu haben, besonders bei der Bildung von Paaren, die Gegensätze meinen.
_Warum_ das so ist, fand ich vor diesen Anmerkungen erst einmal weniger
wichtig.

Chlorwasserstoff ist eine starke Säure und gibt das Proton sehr gerne
ab, somit hat das übrigbleibende Chlorid fast kein Bestreben, wieder
so ein Ding aufzunehmen.

Liegt aber nicht nur an der EN - ansonsten müßte HF den größeren Dissoziationsgrad aufweisen. Imho ist der Punkt doch (neben der EN) ein sterischer, sprich der Atom/Molekülradius. Je größer der Radius desto höher der Dissoziationsgrad.

ACK

> Möglich ist es, wenn man eine sehr starke

Säure einsetzt, z.B. konzentrierte Schwefelsäure. Tropft man die auf
Kochsalz, so zwingt sie dem Chlorid ein Proton auf, wodurch wieder
Chlorwasserstoff entsteht.

(Das Beispiel hängt für mich zu sehr)

Für mich nicht.

Hängt imho mehr damit zusammen das auch hier wieder ein rel. komplexes System von Gleichgewichtsreaktionen vorliegt, bei der u.A. HCl entsteht welches dem System gasförmig entweicht und sich somit der Gleichgewichtreaktion entzieht.

Daran, daß man zur Protonierung von Cl- eine sehr starke Säure braucht,
ändert dies aber nichts. Mit Zitronensäure als Säure kann man noch so
sehr versuchen, vielleicht entstandenes HCl auszutreiben, da tut sich
nix.


Grüße,

F^2


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